第41章 粗鹽精煉

 製作純鹼碳酸鈉時候產生的鹽酸，胡湘改進了工藝，把鹽酸收集起來了，因為製作精鹽時候用的到。 

 這個粗鹽的提煉，胡湘在初中學習化學課時，老師說過很重要的實驗，通過這個實驗可學習到很多化學反應常用到的方法。 

 1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。2、理解過濾法分離混合物的化學原理。3、體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用。4、製取精鹽。 

 粗鹽提純就是將鹽中所含有的雜質提取出來，從而製得純淨的鹽。 

 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，mg2+，so42-等離子。 

 不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，mg2+，so42-則可通過加入BaCl2、naoh和na2Co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入na2Co3固體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽 

 不過胡湘可沒有氯化鋇，硫酸根離子沒有辦法去掉，那就先把鈣和鎂離子去除吧，這樣得到鹽，雖然不如後世的精鹽，但應該比這個時代粗鹽好多了。 

 這個反應就是這樣的。 

 反應前鹽溶液：naCl（氯化鈉）、mgCl2（氯化鎂）、CaCl2（氯化鈣）、na2so4（硫酸鈉） 

 加入naoh（過量）產生mg（oh）2沉澱溶液內還剩：naCl、CaCl?、naoh、na2so4 

 加入na2Co3（過量）產生CaCo3沉澱沉，澱溶液內還剩：naCl、naoh、na2Co3，na2so4 

 加入hCl（過量）產生Co2、h2o溶液內還剩:hCl、naCl、 na2so4 

 加熱後：naCl、h2o na2so4 

 蒸發後：naCl ，na2so4 

 這時候鹽裡面就是鹽和少量硫酸鈉了。 

 其實硫酸鈉也叫芒硝，在古代和現代也是味中藥，具有瀉下通便，潤燥軟堅，清火消腫之功效。常用於實熱積滯，腹滿脹痛，大便燥結，腸癰腫痛等病症的治療；外治乳癰，痔瘡腫痛。 

 胡湘告訴了告訴李道長製作法，粗鹽溶解了，過濾，在加入火鹼、純鹼、在過濾，在加入過量的鹽酸，然後蒸發熬煮可得。 

 當水分蒸發完，鹽結晶出來後，李道長，嚐了下，果然比粗鹽味道好多了，而且鹽也潔白了。